Курс общей и неорганической химии. Составитель Шайхуллина З.М.

Основания, их классификация и свойства

Все основания, кроме раствора аммиака в воде, представляют собой твердые вещества, имеющие различную окраску. Например, гидроксид кальция Са(ОН)2 белого цвета, гидроксид меди (II) Сu(ОН)2 голубого цвета, гидроксид никеля (II) Ni(OH)2 зеленого цвета, гидроксид железа (III) Fе(ОН)3 красно-бурого цвета и т. д. 

Водный раствор аммиака NH3 * H2O в отличие от других оснований содержит не катионы металла, а сложный однозарядный катион аммония NH4 и существует только в растворе (этот раствор вам известен под названием нашатырного спирта). Он легко разлагается на аммиак и воду:

Разделение оснований на группы по различным признакам представлено в таблице 11. 

Все основания, и в первую очередь щелочи (сильные электролиты), образуют при диссоциации гидроксид-ионы ОН-, которые и обусловливают ряд общих свойств: мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов (лакмуса, метилового оранжевого и фенолфталеина), взаимодействие с другими веществами. 

Типичные реакции оснований

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду, что нехарактерно для щелочей, например: 

Fe(OH)2 = FeO + H2O 

Какое основание является сильным: а) NH40H; б) Си(0Н)2; в) КОН? 

Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований. 

Закончите молекулярные уравнения возможных химических реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения:

Если реакция не будет протекать, укажите причину этого. 

задача.

Какой объем аммиаки (н. у.) выделится при взаимодействии 890 г нитрита аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 80%-го раствора щелочи потребуется для реакции? 

Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам: Си(0Н)2; СиОН; Fе(ОН)3,: Fе(0Н)2; NаОН.