неорганическая химия 9 класс

«Повторение основных вопросов курса 8 класса.

Введение в курс 9 класса».

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома

 + 14 ) ) ),  в Периодической системе занимает положение:

         ^{2  8  4}

    1) 4-й период, главная подгруппа IV группы;

    2) 2-й период, главная подгруппа IV группы;

    3) 3-й период, главная подгруппа IV группы;

    4) 3-й период, главная подгруппа II группы.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s²3p⁵ соответствует  атому элемента:

    1) магния;      2) серы;        3) фосфора;        4) хлора.

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    1) кремний;     2) магний;      3) сера;        4) фосфор.

4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

    1) Э₂О;     2) ЭО;      3) ЭО₂;       4) ЭО₃.

5. Характер свойств высшего оксида элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

    1) амфотерный;    2) кислотный;     3) основный.

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

    1) бария;    2) бериллия;     3) кальция;    4) магния.

7. Схема превращения Cu⁺² → Cu⁰  соответствует химическому уравнению:

    1) CuO + H₂ → Cu + H₂O;

    2) Cu + Cl₂ → CuCl₂;

    3) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O;

    4) 2Cu + O₂ → 2CuO.

8. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва²⁺ + SO₄^{2 –}  = ВаSO₄↓ соответствует взаимодействию:

    1) бария и раствора серной кислоты;

    2) оксида бария и соляной кислоты;

    3) оксида бария и раствора серной кислоты;

    4) хлорида бария и раствора серной кислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

    1) HCl;    2) CuO;     3) H₂O;      4) Mg.

10.Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

    1) азот;    2) магний;    3) алюминий;   4) углерод.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11.Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента  с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

12.В приведенной схеме

V₂O₅ + Al → Al₂O₃ + V

определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

13.Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С⁰→ С⁺⁴. Укажите окислитель и восстановитель.

14.Посхеме превращений

BaO  ¹→  Ba(OH)₂  ²→ BaCO₃  ³→ BaCl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

15.По уравнению реакции 

2 Mg + O₂ → 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 1,2 г магния.