неорганическая химия 9 класс

Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева

 

Современная формулировка периодического закона:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.

 

Период – совокупность элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов, равным номеру периода.

 

Физический смысл номера периода:

номер периода равен числу заполненных энергетических уровней. Все элементы одного и того же периода имеют разную конфигурацию валентных электронов, но одинаковое число энергетических уровней.

 

Группа – совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Каждая группа состоит из главной (А) и побочной (В) подгрупп.

 

Главные подгруппы (A) состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns- и np-подуровнях.

Побочные подгруппы(B) состоят из элементов только больших периодов. Их валентные электроны находятся на внешнем ns -подуровне и внутреннем (n-1) d -подуровне (или (n-2)f -подуровне).

 

???

1. Определите, в какой группе и подгруппе располагаются элементы, если электронная конфигурация атомов: а) ns²np³; б) ns²(n-1)d³; в) ns¹; г) ns²np⁵

Определите, о каких элементах идет речь, если электронная конфигурация их атомов: а) …3s²3p¹; б)…4s²3d¹⁰; в) …6s².

 

Физический смысл номера группы:

номер группы, как правило, показывает высшую валентность элемента (кроме O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы).

 

???

2. Определите высшую валентность элементов: а) углерода; б) серы; в) марганца.

 

В зависимости от того, какой подуровень ( s-, p-, d- или f-) заполняется валентными электронами, элементы периодической системы подразделяются на:

s-элементы	элементы главной подгруппы I и II групп
p-элементы	элементы главных подгрупп III - VII групп
d-элементы	элементы побочных подгрупп
f-элементы	лантаноиды, актиноиды

 

???

3. Определите, к каким группам ( s-, p-, d- или f-) элементов относятся: а) углерод; б) магний; в) бром; г) хром; д) цинк.

 

Физический смысл периодического закона: периодическое повторение строения внешнего энергетического уровня, и, следовательно, свойств элементов.

 

Периодическое изменение свойств химических элементов

Повторим:

Окислительные свойства – способность атомов присоединять электроны, восстановительные свойства – способность атомов отдавать электроны.

Электроотрицательность – способность атомов оттягивать на себя общие электронные пары.

 

Чем больше радиус атома, тем более выражены восстановительные свойства. Чем меньше радиус атома, тем больше выражены окислительные свойства.

 

???

4. Почему  радиус атомов одного периода уменьшается с возрастанием заряда ядра?

5. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов одного периода?

6. Как изменяется атомный радиус элементов одной группы?

7. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов одной группы?

 

Периодическое изменение свойств кислородсодержащих соединений элементов

Выводы: С увеличением степени окисления элементов одного периода, основные свойства их оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные свойства усиливаются.

 С увеличением порядковых номеров элементов одной группы основные свойства  оксидов и гидроксидов усиливаются, кислотный характер свойств ослабевает.

 

???

8. Какой оксид обладает более кислотными свойствами: а)P₂O₅ или SO₃; б) SeO₃ или TeO₃?

9. Какими свойствами обладают гидроксиды:  LiOH, Be(OH)₂, H₃AsO₄?

10. Какой гидроксид обладает более основными свойствами: Ba(OH)₂ или Sr(OH)₂?

 

Периодическое изменение свойств водородных соединений

 

Элементы главных подгрупп I - III групп образуют твердые вещества - гидриды (водород в степени окисления -1), а IV - VII групп - газообразные. Водородные соединения элементов главных подгрупп IV группы (ЭН₄) -нейтральны, V группы (ЭН₃) - основания, VI и VII групп (Н₂Э и НЭ) - кислоты.

???

11. Какое соединение обладает более кислотными свойствами: H₂S или Н₂Se?

12. В чем причина увеличения кислотных свойств водородных соединений, образованных неметаллами одной подгруппы?